蓄电池是将化学能直接转化成电能的一种装置，是按可再充电设计的电池，通过可逆的化学反应实现再充电，通常是指铅酸蓄电池，它是电池中的一种，属于二次电池。它的工作原理：充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能输出，比如生活中常用的手机电池等。
　　它用填满海绵状铅的铅基板栅（又称格子体）作负极，填满二氧化铅的铅基板栅作正极，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作电解质。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，生成硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，生成硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成单质铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电，它的单体电压是2v,电池是由一个或多个单体构成的电池组，简称蓄电池，最常见的是6v、12v蓄电池，其它还有2v、4v、8v、24v蓄电池。如汽车上用的蓄电池（俗称电瓶）是6个铅蓄电池串联成12v的电池组。
　　对于传统的干荷铅蓄电池（如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等）在使用一段时间后要补充蒸馏水，使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度；其使用直到寿命终止都不再需要添加蒸馏水。
　　化学反应方程式如下：
　　总反应：pb（s）+pbo2（s）+2志h2so4（aq）可逆符号2pbso4（s）+2h2o（l）
　　放电时：负 pb（s）-2e-+so42-（aq）=pbso4（s）
　　正 pbo2（s）+2e-+so42-（aq）+4h+（aq）=pbso4（s）+2h2o（l）
　　总 pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）
　　充电时 电解池
　　阴极 pbso4（s）+2e-=pb（s）+so42-（aq）
　　阳极 pbso4（s）+2h2o（l）-2e-=pbo2（s）+so42-（aq）+4h+（a

1、开箱及检查
　　搬运：
　　禁止在端子部位受力，防止端子损伤和密封部位裂开；
　　避免蓄电池倒置、遭受摔掷或冲击；
　　绝对避免使用钢绳等金属线类，防止蓄电池短路。
　　检查：包装箱、蓄电池外观--无损伤；
　　点验：电池数量、配件--齐、全；
　　参阅：说明书、安装图、注意事项。
　　2、安装前注意事项
　　检查电池无异常后，将其安装在指定地点（例电池房）；
　　如将电池安放在电池房，应尽可能将其放在电池房最低处；
　　避免将电池安装在靠近热源（如变压器）的地方；
　　因为电池贮存时可能产生易燃气体，安装时应避免靠近产生火花的装置（如保险丝）；
　　连接前，擦亮电池端子，使其呈现金属光亮；
　　小心导电材料短接蓄电池正负端子。
　　多个电池一起使用时，首先使保证电池间连接正确，再将电池与充电器或负载连接。在这种情况下，电池正极应与充电器或负载的正极连接，负极与负极连接。如果电池与充电器连接不正确，充电器会被损坏，一定要注意不要连接错误。切记连接正确。
　　接线时注意连接牢固，但不可用力过大，以免损伤端子，推荐扭紧力矩见表一。不要在端子部用过大的力，每个连接螺母与螺栓一定要扭紧，扭紧扭矩按照表一所示。